Apabila seorang ahli bukan alkimia memikirkan garam, NaCl (natrium klorida) datang dengan serta merta, tetapi bagi seorang ahli kimia, sebilangan sebatian lain juga sesuai dengan bil, dan CaCl2 adalah salah seorang daripada mereka. The CaCl2 Nama kompaun adalah kalsium klorida. Seperti garam meja, ia adalah kristal putih pada suhu bilik, tetapi ia mempunyai sifat yang jelas membezakannya.
kredit: Nomad / E + / GettyImages Kegunaan Calcium ChlorideKalsium klorida boleh didapati dengan menghilangkan abu soda, air garam semulajadi atau batu kapur. Ia mudah larut dalam air dan sebenarnya akan berubah menjadi cecair jika dibiarkan cukup lama dalam persekitaran lembap. Kegunaan umum termasuk jalan deicing, mempercepat waktu yang ditetapkan untuk konkrit, mengawal kelembapan dan meningkatkan rasa bir.
Penggunaan CaCl2 pada Jalan dan Lebuhraya
Seperti natrium klorida, kalsium klorida merendahkan titik lebur ais, jadi salah satu kegunaannya adalah untuk menanggalkan jalan. Ia berfungsi pada suhu yang lebih rendah - tolak 20 ° F vs 20 ° F untuk garam batu - kerana ia sebenarnya membebaskan haba dalam tindak balas eksotermik apabila ia larut. Ia lebih mahal untuk satu paun berbanding garam batu, tetapi anda memerlukan kurang daripada itu untuk melakukan jumlah yang sama. Produk deicing sering mengandungi kedua-dua natrium klorida dan kalsium klorida.
Kalsium klorida adalah hygroscopic, yang bermaksud ia menarik kelembapan dari persekitarannya. Kualiti ini menjadikannya bahan kimia yang baik untuk digunakan untuk menekan habuk di jalan kerikil dan lain-lain.
Kalsium Klorida untuk Kawalan Kelembapan
CaCl2 adalah lebih daripada sekadar hygroscopic; ia adalah deliquescent, yang bermaksud ia boleh menyerap kelembapan yang cukup untuk beralih kepada air garam cair pada suhu bilik. Ia adalah bahan yang paling biasa dalam penyerap kelembapan yang terdapat di kedai kotak besar untuk mengawal kelembapan dalam laci dan almari. Anda sering mendapati ia digabungkan dengan baking soda, yang merupakan pewangi.
Dehumidifying dengan kalsium klorida bukan tanpa bahaya. CaCl2 adalah mengakis dan menggalakkan karat, jadi ia tidak boleh digunakan di sekitar logam. Selain itu, pendedahan berpanjangan boleh menyebabkan masalah pernafasan dan kerosakan paru-paru. Gel silika adalah pengering yang lebih selamat dan sering digunakan berbanding dengan kalsium klorida.
Permohonan dalam Industri Makanan
Kalsium klorida selamat digunakan dan merupakan makanan tambahan yang biasa. Ia menambah ketegasan untuk keju, tauhu dan buah-buahan dan sayuran dalam tin, dan menyediakan cara untuk meningkatkan rasa asin jeruk tanpa menambah natrium tambahan. Brewers menambahnya ke air yang mereka gunakan untuk membuat bir untuk menurunkan pH dan menambah kealkalian, yang meningkatkan rasa.
Kalsium klorida adalah bahan biasa dalam minuman sukan. Apabila ia larut dalam air, ia berpecah menjadi ion kalsium yang positif dan klorin negatif, dan kerana formula kalsium klorida mengandungi dua ion klorida, ia menghasilkan elektrolit yang lebih kuat daripada natrium klorida, yang hanya mempunyai satu.
Keupayaan CaCl2 untuk sepenuhnya memisahkan ke dalam ion komponennya memberikan sebatian rasa asin, dan ia boleh menjadi pengganti untuk garam meja tidak begitu hygroscopic. Walau bagaimanapun, kecenderungan untuk menyerap air menyebabkan masalah usus dan sakit perut jika anda menelannya dalam jumlah yang banyak.
Menggunakan Calcium Chloride dalam Pembinaan
Kerana kalsium klorida menyerap air dengan baik, dan ia menghasilkan haba apabila melakukan itu, pekerja simen menambahnya kepada konkrit untuk mempercepatkan kadar sembuh pada suhu rendah. Penambahan kepekatan 2 peratus menghasilkan kadar penyembuhan yang sama pada 50 ° F kerana konkrit biasa mempunyai pada 70 ° F.
Kit untuk menguji kandungan kelembapan papak konkrit biasanya mengandungi kalsium klorida dalam bekas. Kerana CaCl2 menyerap wap air dari gassing, ujian itu terdiri daripada menimbang kontena, meninggalkannya di atas papak untuk tempoh yang ditetapkan, menimbangnya sekali lagi dan merekod keuntungan dalam berat badan.
